الرئيسية / انحلالية العلاقة بين الذائبية ودرجة الحرارة

انحلالية العلاقة بين الذائبية ودرجة الحرارة

العلاقة بين الذائبية ودرجة الحرارة

SolubilityVsT perature-ar.png تصغير العلاقة بين الانحلالية ودرجة الحرارة

يعتمد ذوبان مادة قابلة للذوبان في مادة مذيبة على درجة حرارة درجة الحرارة . فعندما ينحل صلب الجسم الصلب في سائل يحدث تغير في الحالة الفيزيائية له بشكل مماثل لحدوث عملية الانصهار حيث تحدث عملية تحطم رابطة كيميائية للروابط الكيميائية أو تحدث حالة تفكك له.

عملية تفكك التفكك (تكسير الروابط) هذه تحتاج إلى طاقة حرارية من أجل فصل أجزاء جزيئ الجزيئات المتجاذبة عن بعضها البعض. لهذا تزداد قابلية ذوبان الملح في الماء بارتفاع درجة الحرارة (إمداد الجزيئات بحرارة ( طاقة ) من الخارج لحثها على تكسير الروابط). وبالعكس فإعادة تشكيل الروابط بصفة عامة يكون مقترنا باصدار حرارة.

يمكن تقسيم العلاقة بين الانحلالية ودرجة الحرارة إلى حالتينhttp //www.elmhurst.edu/~chm/vch book/174t ppres.html

  • 1- انخفاض الانحلالية مع ازياد درجة الحرارة
  • تحدث عندما تكون الحرارة الناتجة عن عملية الانحلال أكبر من الحرارة اللازمة (الطاقة) لتفكيك المادة الصلبة (إبعاد الجسيمات عن بعضها البعض) حيث تكون المحصلة الطاقية الإجمالية تفاعل ناشر للحرارة ناشرة للحرارة . تؤدي زيادة درجة الحرارة (تسخين المحلول) إلى تقليل تفاعل الانحلال، حيث تنتج حرارة من العملية. (زيادة الطاقة الحرارية سيزيح التوازن إلى اليمين في المخطط العام، انحلالية أقل).

    مخطط عام مادة منحلة + ماء ⇌ محلول + طاقة

    هذه الحالة هي الأقل شيوعاً، مثال عليها كبريتات الصوديوم و كبريتات ليثيوم كبريتات الليثيوم .

  • 2- ازدياد الانحلالية مع ازدياد درجة الحرارة
  • تحدث عندما تكون الحرارة الناتجة عن عملية الانحلال أقل من الحرارة اللازمة لتفكيك المادة الصلبة حيث تكون المحصلة الطاقية الإجمالية تفاعل ماص للحرارة ماصة للحرارة . تؤدي زيادة درجة الحرارة (تسخين المحلول) إلى تنشيط تفاعل الانحلال. (زيادة الطاقة الحرارية سيزيح التوازن إلى اليسار في المخطط العام، انحلالية أكبر).

    مخطط عام مادة منحلة + ماء + طاقة ⇌ محلول

    هذه الحالة هي الأكثر شيوعاً، مثال عليها كلوريد الصوديوم وأغلب باقي ملح الأملاح .

    والمحلول غير المشبع هو المحلول الذي يستطيع استيعاب كميات إضافية من المذاب، عند درجه حرارة معينة، وهو محلول له علاقة بين حالة المحلول النهائي وبين حالة المحلول الابتدائية للمذيب.

    ذوبان الأملاح الأيونية في الماء

    تذوب الأملاح الايونية (المكونة من أيون ات مثل كلوريد الصوديوم ) لتحللها في الماء وتكوين أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة وأيونات الكلور السالبة الشحنة . ولنفترض مادة أخرى ولتكن كلوريد الفضة تنجذب أيونات الفضة الموجبة الشحنة Ag+) إلى الطرف السالب (ضعيفا) للأكسجين في جزيئ الماء H2O. وبالمثل تنجذب الأيون السالب (Cl−) للمادة المذابة إلى الهيدروجين الذي يحمل شحنة موجبة (ضعيفة) في جزيئ الماء
    H2O.
    (ملحوظة يعتبر الأكسجين مشحونا (جزئيا) بشحنة سالبة بسبب خاصية سالبية كهربية التي تجعله سالبا الشحنة بالقياس بذرة الهيدروجين التي تعتبر في منظومة جزيئ الماء موجبة الشحنة.)

    ميز محلول إذابة
    الانحلالية أو الذائبية جامعة أم القرى]، تاريخ الولوج 4 . أو الذوبانية من خصائص المادة وهي معيار تحللها في مذيب وإلى أي درجة. فهي تصف خاصة من خواص المادة في مقدرتها على الامتزاج مع المذيب لتشكيل توزيع تجانس متجانس ذرة للذرات ، أو جزيء الجزيئات ، أو أيون الشوارد (الأيونات). تصنف المواد على أنها ذوابة أو غير ذوابة في مذيب] ما.

    الانحلالية حسب تعريف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الاتحاد الدولي للكيمياء هي التركيب التحليلي (الصيغة التحليلية) محلول لمحلول إشباع (توضيح) مشبع ، معبراً عنها كنسبة، وذلك لمادة معينة مراد إذابتها في مذيب معين. يمكن أن يعبر عن الذوبان بواحدات تركيز التركيز المختلفة.IUPAC Compendium of Ch ical Terminology, Electronic version, http //goldbook.iupac.org/S05740.html

    عن admin

    لا تعليقات

    1. شكرآ للمعلومات

    2. اريد ان اسألكم سؤال وهو من الامثلة على مواد التي تقل ذائبيتها في الماء

    3. اريد ان اسألكم سؤال وهو من الامثلة على مواد التي تقل ذائبيتها في الماء

    4. لا يمكن الرد على اسئلتنا

    اترك تعليقاً

    لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *